Uma das sínteses mais simples de se fazer, em laboratório, é a do óxido de zinco. Quando aquecemos 1,63 g de Zn, este se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição porcentual do composto é:

Analisando a camada de valência dos elementos pertencentes ao grupo A da Tabela Periódica, considere os seguintes elementos químicos:
A: família 1A
B: família 5A
C: família 6A
D: família 7A
Qual á a fórmula representativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados e cuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?

O fluoreto de cálcio é a principal fonte de flúor e seus compostos, além de ser utilizado como catalisador na desidratação e na desidrogenação. Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:

A presença do gás trióxido de enxofre (SO₃) no ar atmosférico, pode provocar o fenômeno da chuva ácida, com presença de elevadas concentrações de ácido sulfúrico. Chuvas desse tipo, provocam enormes prejuízos à engenharia civil e elétrica, devido à corrosão de materiais como concreto, metais, alguns polímeros, etc. Esse gás pode ser sintetizado de acordo com a reação em equilíbrio abaixo:

2 SO_2(g) + O_2(g)  <===>  2 SO_3(g)

Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: [SO₃] = 0,1 mol/L; [O₂] = 1,5 mol/L; [SO₂] = 1,0 mol/L. 

O aço inoxidável é utilizado para produção de peças metálicas expostas ao meio corrosivo, devido a sua elevada resistência à corrosão. Ele é uma liga de ferro e crômio, podendo conter também níquel, molibdênio e outros elementos, que apresenta propriedades físico-químicas superiores aos aços comuns. Em sua produção, uma das etapas é chamada de "desfosforação", representada pela equação abaixo:

2 P + 5 FeO     ---->  P₂O₅ + 5 Fe

O óxido de ferro II que inicia essa reação, provém de uma escória que apresenta 40 % de pureza em FeO. Dessa forma, se utilizarmos 150 kg de escória, qual a massa de ferro metálico produzido. Massa atômica: P = 31 u. ; Fe = 56 u. ; O = 16 u.

O principal componente do cimentos Portland é o clinquer, sendo a fonte de silicato tricálcico (CaO)₃SiO₂ e silicato dicálcico (CaO)₂SiO₂ , em quantidades iguais. A função desses compostos é trazer acentuada característica de ligante hidráulico conferindo ao material, a resistência mecânica após a hidratação. Supondo que o cimento Portland CP III - Alto Forno, apresenta 35 % de silicatos, determine a massa de cálcio existente em 10 kg desse cimento. Massas atômicas: Ca = 40 u.; O = 16 u.; Si = 28 u.

O ácido fosfórico, H₃PO₄, é um ácido usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes. Pode ser neutralizado por uma base. A alternativa  que mostra a reação´de neutralização do ácido fosfórico corretamente balanceada é:

Através do conhecimento dos potenciais de redução dos metais, sabe-se que o alumínio sofre corrosão em contato com o ferro. Se quisermos produzir uma proteção catódica do alumínio, qual dos metais a seguir é o mais indicado? E qual é a equação química correspondente desse processo?

Dados:

Al³⁺_(aq) + 3 e^- → Al_(s) E⁰ = -1,67 V
Zn²⁺_(aq) + 2 e^- → Zn_(s) E⁰ = - 0,76 V
Cu²⁺_(aq) + 2 e^- → Cu_(s) E⁰ = +0,34 V
Mg²⁺_(aq) + 2 e^- → Mg_(s) E⁰ = - 2,38 V
Ni²⁺_(aq) + 2e^{- ­}­ → Ni_(s) E⁰ = -0,25 V

O uso de ferramentas elétricas, que utilizam como fonte de energia baterias, proporcionando uma maior autonomia e independência, tem aumentado à cada ano, tornando a manutenção predial mais ágil e prática. As pilhas de níquel-cádmio têm sido muito usadas na construção desse tipo de baterias. As Semi-reações, que possivelmente ocorrem nesse tipo de pilhas alcalinas, estão representadas a seguir:

Cd  +  2 OH^-   --->    Cd(OH)₂ + 2 e^-
2 Ni(OH)₃ + 2 e^-   --->   2 Ni(OH)₂ + 2 OH^-

Assinale a alternativa correta.

No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia. Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa?